Einführung Säure/Base-Chemie¶

In einem BG 50 mL liegt schon etwas Salzsäure + Puffer ca. 5:1 vor. Ein Teil dieser Lösung wird in ein anderes BG gegeben und Universalindikator Alufolie zugegeben. Die Alufolie löst sich auf (solange die Reakion heftig ist, gut zudecken mit einem umgedrehten 100 mL BG). Im Abzug oder wo sehr gut lüftbar (Maturaarbeitszimmer). Auch die konzentrierte NaOH mit Universalindikator vermag das Alu aufzulösen, wenn auch langsamer (die Korundschicht lässt sich mit Lauge weniger schnelle entfernen als mit Säure).

Fazit: Saure Lösungen sind sehr reaktiv. Basische auch. Dann müsste doch ein Gemisch aus Beidem noch viel reaktiver sein?

Nun wird die verbleibende mit etwas Puffer versetzte HCl mit Universalindikator und so lange mit Natronlauge versetzt, bis die Farbe grün ist. Nun löst sich das Alu in der Lösung nicht mehr auf. Vorsicht: Gewisse Farbstoffe des Universalindikators werden zumindest in der konzentrierten Lauge schnell abgebaut, daher den Universalindikator eher der Säure zusetzen und diese mit Lauge neutralisieren.

Die Vormischung ist nur für den dritten Versuch erforderlich (Neutralisation). An sich reagiert die reine Salzsäure effektvoller mit dem Aluminium. Durch den Zusatz von etwas Puffer kann man aber beim Neutralisieren tatsächlich auch einen neutralen pH erreichen, sonst wäre das mit den konzentrierten Lösungen nicht möglich. Die Verwendung des Puffers hier nicht thematisieren.

Dieses Experiment ist eigentlich ein Redox-Experiment. In diesem Kontext zeit es einfach, dass Säuren auch Metalle angreiffen, was man bereits mit Experiment A sieht. Also kann es gut weggelassen werden

Ein guter Spatel Zinkpuver wird in eine wässrige Lösung mit leicht verdünnter Salzsäure (1:4) (\(H_2O^+\) und \(Cl^-\)) gegeben. Das Gemisch schäumt auf, das Metall wird „zerfressen“. Das Gas kann mit einem zweiten RG aufgefangen und untersucht werden. Zu diesem Zweck hält man ein offenes Reagenzglas, welches das gesammelte Gas enthält, in die Bunsenbrennerflamme. Unter Umständen brennt das Gas ruhig ab, u.U. verbrennt es mit einem kurzen Puff oder Pfiff.

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Keinesfalls darf der Wasserstoff im Gummistopfen und Glasrohr verschlossenen Reagenzglas angezündet werden. Das Reagenzglas könnte explodieren

Um welches Gas könnte es sich handeln? Tipp: Metall-Atome geben bereitwillig Elektronen ab (und werden dabei zu Kationen).

Durchführung:

Synthese¶

• 3 Polylöffel NaCl werden in den Rundkolben gegeben.
• Schwefelsäure conz wird in den Tropftrichter gegeben.
• Schwefelsäure wird auf das NaCl getropft. Die Probe schäumt auf.

Untersuchung¶

• Wird reines Wasser den Strom leiten? Nein: es enthält keine mobilen Ladungsträger. Überprüfen.
• Wird reines Heptan den elektrischen Strom leiten? Nein, aus demselben Grund
• HCl ist leider ein Gas. Damit wir es untersuchen können, leiten wir es in Flüssigkeiten ein.
• HCl in Heptan leitet den elektrischen Strom nicht.
• Gemisch aus HCl und Wasser leitet den elektrischen Strom hingegen.
• Hier müssen also Ionen entstanden sein. Wie können welche Ionen entstanden sein? Ohne dass die Edelgasregel verletzt wird? Ein H-Kern springt von einem Molekül auf ein anderes. Welche Möglichkeiten gibt es? (HCl + H₂O → Cl⁻ + H₃O⁺ bzw. HCl + H₂O → H₂Cl⁺ + OH⁻).
• Überprüfung mit Universalindikator!

• Die Kristallisierschale mit genug Wasser füllen, dass damit der ganze Rundkolben gefüllt werden kann. Das Wasser mit etwas Leitungswasser bei neutralem pH puffern und mit Universalindikator einfärben
• Einen Rundkolben mit etwas konzentriertem Ammoniak (5 mL) bestücken,
• Den Rundkolben mit einem Stopfen mit Loch und eingepasstem kurzem Glasrohr verschliessen
• Den Rundkolben über dem Bunsenbrenner kurz erhitzen, bis ein Teil der Flüssigkeit verdampft ist. Darauf achten, dass der Rundkolben dort, wor er erhitzt wird, niemals trocknet (sonst wird er zu heiss und das einströmende Wasser explodiert)
• Das Glasrohr in Wasser eintauchen - tief genug, dass sicher keine Luft eingesogen wird, wenn das Wasser im Rundkolben ist. Natürlich spielt dann der heisse Wasserdampf eine grössere Rolle als der gasförmige Ammoniak, der sich im Wasser löst.

• Ein 1L-Rundkolben wird mit einem doppelt durchbohrten Stopfen mit zwei kurzen Glasrohren bestückt.
• Das eine Glasrohr geht über Gummischlauch in eine Phenolphthaleinlösung (in deionisiertem Wasser, mit Leitungswasser auf neutralen pH gepuffert), das andere zu dem kleinen Rundkolben mit 5 mL Ammoniak conz.
• Die zwei schwarzen Striche auf den Schläuchen sind Quetschhalme, die noch nicht montiert werden.

• Nun wird der konz. Ammoniak so lange erhitzt, bis sich die Phenolphthalein-Lösung verfärbt. Nun werden die Gummischläuche mit den Quetschhalmen verschlossen und alllenfalls unterhalb der Halme abgeschnitten. oder vom Glasrohr beim kleinen Rundkolben abgezogen

• Für den Springbrunnenversuch wird der längere Schlauch in Wasser mit Phenolphthalein getaucht. An den kürzeren Schlauch kann ein Gumminuggi mit etwas Wasser angeschlossen werden. Einspritzen von Wasser ergibt einen unterdruck, was den Vorgang beschleunigt.

Zwei BG mit konzentriertem Ammoniak bzw. HCl unter Kristallisierschale. Darunter in schwarzen Buchstaben \(NH_4Cl\).

Bei der Reaktion färbt sich der Boden weiss und man kann das Experiment dann fragen, welcher Stoff entstanden ist.

☠ Stark ätzend, wird heiss und kann spritzen ☠

1. Ziehe Latex-Handschuhe an
2. Fülle ein Reagenzglas etwa 1 cm hoch mit Wasser
3. Halte das RG mit einer RG-Klammer
4. Gib nun Tropfen um Tropfen konzentrierte Schwefelsäure zu
5. Beobachte und überprüfe die Temperatur mit dem Handrücken
6. Optional: Temperatur mit Vernier-Messsonde verfolgen