Prinzip von le Chatelier¶
Material und Chemikalien¶
Interaktive Simulationen:¶
A Demo Eisen(III)- und Thiocyanat-Ionen¶
Materialliste
A.2 Demo Eisen(III)- und Thiocyanat-Ionen¶
- Eisen(III)-chlorid-Lösung: 0.45 g Eisen(III)-chlorid hexahydrat in 170 mL dH2O
- KSCN-Lösung: 0.15 g Kaliumrhodanid in 150 mL dH2O
- FeCl₃ (s) mit Rinnenspatel
- KSCN (s) mit Rinnenspatel
- 3 Erlenmeyer kolben 500 mL (breithals)
A.2 Demo Eisen(III)- und Thiocyanat-Ionen weitere Glgw-Verschiebungen¶
Zusätzlich zu A
- NaF (s) mit Rinnenspatel
- Al(NO₃)₃ (s) mit Rinnenspatel
Beschreibung
Die Gelb-orange Färbung der Eisen(III)-chlorid-Lösung kommt eigentlich durch den Komplex [FeOH(H₂O)₅]²⁺ zustande.
- Ein RG (RG 1) wird zu 1/3 mit Eisen(III)-chlorid-Lösung gefüllt (Referenz)
- Nun wird etwa gleich viel Thiocyanat-Lösung zugegeben
- Von der entstehenden blutroten Lösung werden RG 2 – 7 zu rund 1/3 gefüllt.
- RG 3 wird mit wenig festem Kaliumthiocyanat versetzt (Farbänderung erklären: Eduktzugabe führt zu Bildung von mehr Produkt)
- RG 4 wird mit wenig festem Eisen(III)-chlorid versetzt (Farbänderung erklären: Edukt-Zugabe führt zu Bildung von mehr Produkt)
- RG 6 wird mit wenig festem NaF versetzt (Maskierung der Eisen-Ionen, wirkt also wie Edukt-Entnahme)
- RG 7 wird mit wenig festem NaF versetzt und dann nach Farbänderung mit festem Aluminiumnitrat (Maskierung und "Demaskierung" der Eisen-Ionen)
B Temperaturabhängigkeit der Löslichkeit von Kaliumnitrat¶
Materialliste
- Erlenmeyerkolben 500 mL mit Stopfen
- Gefüllt mit 100 mL heiss gesättigter KNO₃ (aq)
- Kristallisierschale
- Hellraumprojektor oder Visualizer
- Bunsenbrenner mit Feuerzeug
- Gartenhandschuh
Beschreibung
- KNO₃-Suspension über dem Bunsenbrenner zum Kochen erhitzen (oder bis alles gelöst ist)
- kurz unter laufendem Wasser abkühlen, bis Kristallisatin einsetzt
- In Kristallisierschale ausgiessen
- Kristallisieren der KNO₃-Nadeln beobachten.