Komplexe: Einführung¶

Vorbereitung:

• 2 Polylöffel KSCN in 50 mL Wasser lösen (oder Ammoniumthiocyanat = Ammoniumrhodanit)
• 2 Polylöffel Ammoniumeisen(III)-sulfat in 50 mL Wasser (oder FeCl₃)

Durchfürhung:

• Wer hat schon einmal geklaut? Welche Hand hat geklaut? Gut, schneiden wir diese Hand / diesen Finger ab.
• Schüler selber soll die zu schneidende Stelle ausgiebig mit der KSCN-Lösung desinfizieren
• LP wäscht derweil mit der Eisen(III)-Lösung den Rost vom plastic-Schwert, damit es gut schneidet.

• Nun wird geschnitten. Sobald das Plastic-Schwert die zu schneidende Stelle berührt, wird es dort blutrot. Um das Blut fliessen zu lassen, drückt man mit der Watte mit der Eisen(III)-Lösung weiterhin gegen das Schwert.

• Fazit: Metall-Kationen können intensive Farben annehmen, je nachdem, in welcher Umgebung sie sind. Weil sich andere teilchen so stark an die Ionen anlagern dass sie dabei die Bahnen der Elektronen im metall-Ion verändern. Dadurch verändern sich die Energien der Sprünge der Elektronen im IOn und dadurch auch die Farbe.

Beispiel in den Unterlagen: Gibt man in eines wässrige Lösung von FeCl₃ SCN⁻-ionen, so bildet sich ein roter Komplex. Gibt man gleich viel EDTA-Lösung zu, verschwindet der Komplex, bzw bildet sich gar nicht, wenn das EDTA vor dm KSCN zugegeben wird.

Analog: Je gleiche Mengen der EDTA- und der CuCl₂-Lösungen ergeben eine intensive blaue Farbe. Offenbar ist ein Komplex entstanden.

Gibt man in die Kupferchlorid-Lösung einen oder zwei Tropfen NaOH conc, so fällt sofort Cu(OH)₂ aus. Beim obigen Gemisch kann man so viel OH⁻ zugeben, wie man will, die Lösung bleibt klar. Die Kupferionen sind für die OH⁻-ionen wie unsichtbar geworden, man sagt: maskiert.